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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Exciplex</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Exciplex</span></h1>

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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Ein <b>Exciplex</b> (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Englische_Sprache" title="Englische Sprache">englisch</a></span> <span lang="en-Latn" style="font-style:italic"><i>excited complex</i></span>, dt. »angeregter Komplex«) ist ein <a href="Aggregation_(Chemie)" title="Aggregation (Chemie)">Aggregat</a> aus zwei <a href="Atom" title="Atom">Atomen</a> oder <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a>, von denen eines angeregt ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Grundlagen">Grundlagen</h2></div>

<p>Durch <a href="Absorption_(Physik)" title="Absorption (Physik)">Absorption</a> von Strahlung kann Materie (Atome, Moleküle) in einen <a href="Angeregter_Zustand" title="Angeregter Zustand">angeregten Zustand</a> überführt werden. Dieser hat im Normalfall eine sehr kurze Lebensdauer.

</p><p>Bimolekulare chemische Interaktionen treten häufig bei einer Kollision der Elektronenwolken beider Partner auf. Während der räumlichen Überlappung der Wolken können <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> ausgetauscht werden. Dieser Vorgang kann beide Elektronen gleichzeitig betreffen: die Elektronen des Akzeptors und des Donors werden simultan ausgetauscht. Der Austausch kann aber auch schrittweise unter Bildung ionischer <a href="Radikale_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Radikale (Chemie)">Radikale</a> erfolgen (engl. <span lang="en"><i>charge transfer</i></span>).

</p><p>Wenn die beiden Stoßpartner – das angeregte Donormolekül und das Akzeptormolekül im Grundzustand – stark polarisiert sind, kann sich ein <a href="Angeregter_Zustand" title="Angeregter Zustand">metastabiler</a> Komplex zwischen beiden Molekülen im angeregten Zustand bilden. Wenn die beiden Partner ungleich sind, bezeichnet man den Komplex als <i>Exciplex</i>, wenn sie gleich sind, als <a href="Excimer" title="Excimer">Excimer</a> (von engl. <span lang="en"><i>excited dimer</i></span>).

</p><p>Ist zwischen zwei Teilchen die Ausbildung einer chemischen Bindung möglich, so existiert ein Minimum der Energie in Abhängigkeit vom Ort: Das Minimum liegt beim sog. Gleichgewichtsabstand der beiden Teilchen, die miteinander verbunden sind.

</p><p>Selbstverständlich existieren auch Systeme, in denen dies nicht möglich ist. So sind z. B. <a href="Helium" title="Helium">Heliumatome</a> prinzipiell nicht in der Lage, chemische Bindungen zu anderen Atomen auszubilden, weil dadurch antibindende <a href="Molek%C3%BClorbital" class="mw-redirect" title="Molekülorbital">Molekülorbitale</a> besetzt würden, die eine Bindung destabilisieren würden. Dies schließt aber nicht aus, dass derartige Systeme <i>im angeregten Zustand</i> trotzdem eine chemische Bindung eingehen können, die allerdings wieder bricht, wenn das Teilchen in den Grundzustand zurückfällt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bedeutung">Bedeutung</h2></div>

<p>Ein Exciplex ist z. B. XeCl<sup>*</sup> im <a href="XeCl-Excimerlaser" title="XeCl-Excimerlaser">XeCl-Excimerlaser</a>.

Der Grundzustand eines <i>Exciplexes</i> ist nicht existent, dadurch liegt im Excimerlaser automatisch eine <a href="Besetzungsinversion" title="Besetzungsinversion">Besetzungsinversion</a> vor.

</p><p>In der <a href="Photochemie" title="Photochemie">Photochemie</a> spielen Exciplexe als Ausgangspunkte für bimolekulare Reaktionen eine wichtige Rolle.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Elementare_Anregung" title="Elementare Anregung">Elementare Anregung</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Quellen">Quellen</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 869.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul></div><div><div class="zim-footer">

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